氧化还原方程配平PbO2+ MnBr2+ HNO3= Pb(NO3)2+ Br2+ HMnO4+ H2O

7PbO2+ 2MnBr2+ 14HNO3= 7Pb(NO3)2+ 2Br2+ 2HMnO4+ 6H2O
配平方法有两种：
一、氧化还原电子得失守恒法
先看哪些元素化合价发生了改变：
化合价升：Mn +2——+7 Br2 -1 ——0
总得到7e-
化合价降：Pb +2——+4
共失去2e-
因为得失电子守恒,所以要7PbO2——2MnBr2
然后就可以一一对号入座了》
二、X、Y假设法（根据元素守恒）
设XPbO2+YMnBr2+2XHNO3=YPb(NO3)2+YBr2+YHMnO4+（2X-Y）/2 H2O
最后根据氧元素守恒列方程：
（2X-Y）/2+4Y=2X
7Y=2X
X=7,Y=2
所以
7PbO2+ 2MnBr2+ 14HNO3= 7Pb(NO3)2+ 2Br2+ 2HMnO4+ 6H2O

可以利用奇偶配平法，这种方法可概括为四句话：奇数入手，左右开弓，跟踪追击，单质告终。要先从奇数入手，就是从反应式中出现次数多且原子总数为奇数，一边为偶数的那种元素开始。像上面氧元素出现的次数最多，且右边为奇数，所以7PbO2+2MnBr2+14HnO3=7Pb(NO3)2+2Br2+2HMnO4+6H2O...

7PbO2+ 2MnBr2+ 14HNO3= 7Pb(NO3)2+ 2Br2+ 2HMnO4+ 6H2O

7PbO2+ 2MnBr2+ 14HNO3= 7Pb(NO3)2+ 2Br2+ 2HMnO4+ 6H2O