高中化学配平问题化学里氧化还原反应配平怎么配啊,思路说下,老师上课说什么电子得失什么的没听懂,谁能详细解释下那,这里有例

简单分两步：1根据化合价升降用最小公倍数法配平氧化还原部分,2用观察法配平其它原子数
例一：
第一步 -3 +5 0
5 NH4 NO3——4N2+HNO3+H2O
升3×5 降5 ×3 共生成8个N
第二步 5 NH4NO3=4N2+2HNO3+9H2O（先配N、再配H,最后用O检查）
例二：
第一步 0 +5 +2 +2
3Cu+2HNO3（稀）——3Cu（NO3）2+2NO+H2O
升2×3 降3 ×2 （部分硝酸根未被还原,下一步配上）
第二步 3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O
其实配离子方程式更常见,更有必要掌握：
例：酸性高锰酸钾溶液氧化氯离子
1、先根据信息写出发生氧化还原的部分：
MnO4- + Cl- ----Mn2+ + Cl2
2、标出化合价升降,并用最小公倍数配平氧化还原部分：
+7 -1 +2 0
2MnO4- + 10 Cl- ----2Mn2+ + 5Cl2
降5 ×2 升2 ×5
3、根据电荷数配上氢离子（碱性溶液配OH-）,加水配平氢原子数：
16H+ + 2MnO4- + 10Cl- ----2Mn2+ + 5Cl2 + 8H2O
4、用氧检查画等号：
16H+ + 2MnO4- + 10Cl- =2Mn2+ + 5Cl2+ 8H2O