氧化还原反应配平规律

我们来举个例子吧!这种方程式是典型的氧化还原反应,具体配平方法如下：
MnSO4+K2S2O8+H2O--H2SO4+K2SO4+KMnO4
先观察方程式中哪个元素的化合价有所改变,
在这里是Mn由+2价升到+7价,
转移了5个电子；
而化合价有升必有降,
接下来寻找哪个元素化合价降低了,
一看是S元素化合价从+7价降到+6价,
转移了1个电子,要使电子转移数目相等必须乘以5（类似数学中十字交叉,）,所以K2S2O8前面系数是5,而MnSO4前面系数为2（注意,这里是2而不是1是因为在K2S2O8中有两个S,每个S转移一个电子共两个）.我想接下来你就会轻而易举的把其他的配平了吧.祝好运!
抓住电子得失相等这一项就好办,再勤加练习.

首先是方程式必须要配平了~也就是物质守恒~
然后得失电子要守恒~~这个很容易错的哟~~