取3.2g某物质R在4.8g氧气中恰好完全燃烧，生成3.6g水和4.4g二氧化碳，关于R的下列说法中，正确的是

A

分析：根据物质的质量和化学式可以计算出生成物中各种元素的质量，再根据质量守恒定律可以确定R的组成、元素质量比、类别和用途．
3.6g水中氢元素的质量为3.6g× ×100%=0.4g
3.6g水中氧元素的质量为3.6g× ×100%=3.2g
4.4g二氧化碳中碳元素的质量为4.4g× ×100%=1.2g
4.4g二氧化碳中氧元素的质量为4.4g× ×100%=3.2g
生成物中氧元素的质量为3.2g+3.2g=6.4g＞4.8g，6.4g-4.8g=1.6g．
根据质量守恒定律中元素质量守恒的特点可知：R中含有1.6g氧元素．
根据质量守恒定律中元素质量守恒的特点还可知：R中含有0.4g氢元素和1.2g碳元素．
所以：
R中含有碳、氢、氧三种元素，因此选项A正确．
R中碳与氢的质量比为1.2g：0.4g=3：1，因此选项B错误．
R中含有碳元素，符合有机物的概念，因此属于有机物，不属于无机物，因此选项C错误．
R中含有碳、氢、氧三种元素，不是只含碳、氢元素，因此选项D错误．
故选A．