2．现有pH＝3的醋酸和pH＝3的硫酸两种溶液,下列有关这两种溶液的叙述正确的是(　　).

2．现有pH＝3的醋酸和pH＝3的硫酸两种溶液,下列有关这两种溶液的叙述正确的是(　　).
C．醋醋中c(CH3COO－)与硫酸中的c(SO42－)相同
解释下这个就OK　答案说是二分一　why
H+不就是10的-3吗?还要乘2?
风飞细雨 1年前 已收到5个回答 举报
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大型猫科男 幼苗

共回答了16个问题采纳率：93.8% 举报

1、PH相同,即氢离子浓度相同,氢氧根离子浓度也相同.
2、在醋酸中存在：C(H+)=c(CH3COO－)+C(OH-)——电荷守恒（及溶液不显电性）
3、在硫酸中存在：C(H+)=2c(SO42－)+C(OH-)——电荷守恒（及溶液不显电性）
4、所以醋酸根离子浓度是硫酸根离子浓度的2倍,否则以上两个等式就无法成立.
注：上下等式中的氢离子和氢氧根离子是分别相等的.

1年前 追问

3

风飞细雨 举报

HAc——H+ + Ac- H2SO4——2H+ + SO42- 从以上两个电离化学式不难看出，1moL醋酸HAc电离出1moL氢离子H+和1moL的醋酸根离子Ac- 而硫酸只需0.5moL即可电离出1moL氢离子H+，但只有0.5moL的硫酸根离子SO42-。 所以，这两种溶液PH值都等3时，醋酸HAc中c(Ac-)是硫酸中的c(SO42-)的两倍。当然为了讨论方便忽略水的电离。 这种讨论方法也对吗?

举报 大型猫科男

这种讨论方法不是很确切！但也基本可以这样来说明！

风飞细雨 举报

这种讲到的是mol 是不是同一溶液中体积不变 所以C的比例也是如此呢?

举报 大型猫科男

对，就是这样的！

joan_liu 幼苗

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HAc——H+ + Ac-
H2SO4——2H+ + SO42-
从以上两个电离化学式不难看出，1moL醋酸HAc电离出1moL氢离子H+和1moL的醋酸根离子Ac-
而硫酸只需0.5moL即可电离出1moL氢离子H+，但只有0.5moL的硫酸根离子SO42-。
所以，这两种溶液PH值都等3时，醋酸HAc中c(Ac-)是硫酸中的c(SO42-)的两倍...

1年前

2

夕夕语 幼苗

共回答了414个问题 举报

硫酸溶液中氢离子浓度等于硫酸根离子的二倍，所以醋酸根离子也等于硫酸根离子的二倍。当然这是不考虑水电离出的氢离子的情况。

1年前

1

zshw 幼苗

共回答了1个问题 举报

SO4 陪两个H+ 一个醋酸根陪一个H+ PH值一样 应该是 H+数量一样

1年前

1

互捧够油 幼苗

共回答了5个问题 举报

1moL醋酸HAc电离出1moL氢离子H+和1moL的醋酸根离子Ac-
而硫酸只需0.5moL即可电离出1moL氢离子H+，但只有0.5moL的硫酸根离子SO42-。
所以，这两种溶液PH值都等3时，醋酸HAc中c(Ac-)是硫酸中的c(SO42-)的两倍。当然为了讨论方便忽略水的电离。

1年前

0
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