下列叙述正确的是（　　）A．室温下，pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别加水稀释2倍后，两溶液的酸性都减弱，其中，

A．室温下，pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别加水稀释2倍，盐酸中氢离子的物质的量基本不变，而醋酸为弱酸，稀释过程中醋酸的电离程度增大，氢离子的物质的量增大，则稀释后醋酸溶液中氢离子浓度大于盐酸，即醋酸溶液的酸性大于盐酸，故A错误；
B．室温下，pH相同、体积相同的氨水和氢氧化钠两种溶液分别加水稀释2倍，由于两溶液中氢氧根离子浓度都减小，则溶液的pH均减小；由于氨水为弱碱，稀释过程中一水合氨的电离程度增大，稀释后的氨水溶液中氢氧根离子的物质的量浓度大于氢氧化钠溶液，则稀释后的氢氧化钠的pH比氨水的小，故B正确；
C．室温时，0.01 mol•L^-1醋酸溶液中，醋酸部分电离出氢离子，则该醋酸溶液中氢离子浓度小于0.01mol/L，溶液的pH＞2，故C错误；
D．室温时，0.01 mol•L^-1醋酸溶液中加入等体积0.01 mol•L^-1 NaOH溶液后，反应生成醋酸钠溶液，醋酸根离子水解，溶液显示碱性，则所得溶液的pH＞7，故D错误；
故选B．

点评：
本题考点： 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；pH的简单计算．

考点点评： 本题考查了酸碱混合的定性判断、溶液酸碱性与溶液pH的关系，题目难度中等，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，明确酸碱混合的定性判断方法，选项AB为易错点，注意弱电解质部分电离的特点．