将11.2g铁投入200Ml某浓度的硫酸中,铁和硫酸恰好完全反应,求

将11.2g铁投入200Ml某浓度的硫酸中,铁和硫酸恰好完全反应,求
将11.2g铁投入200Ml某浓度的硫酸中,铁和硫酸恰好完全反应,求(1)所用硫酸中硫酸的物质的量浓度?(2)反应中生成的氢气在标准状况下的体积?(3)在反应后的溶液中通入多少L(标准状况下)氯气,才能把亚铁离子全部氧化?
此用户名未登陆 1年前 已收到2个回答 举报

xiejingking 幼苗

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Fe+2H+==Fe2++H2
(1)11.2gFe是0.2mol.所以需要的氢离子物质的量为0.4mol,硫酸的物质的量为0.2mol,所以浓度为0.2mol/0.2L=1mol/L
(2)根据方程式生成氢气的物质的量为0.2mol.因在STP下,体积0.2mol*22.4L/mol=4.48L
(3)根据方程式2Fe2+ +Cl2==2Fe3+ +2Cl-
需要氯气的物质的量为0.1mol,所以体积应为2.24L

1年前

3

宝贝mama 幼苗

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铁的物质的量为0.2mol,反应消耗的硫酸也是0.2mol,硫酸的物质的量浓度就是0.2/0.2=1mol/L
生成氢气是0.2mol,体积是4.48L
氧化0.2mol亚铁离子需要0.1mol氯气,因此氯气体积为2.24L

1年前

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