已知a mol/L的某一元弱酸HA的稀溶液和 b mol/L的某一元强碱BOH的稀溶液等体

A．生成的盐是强碱弱酸盐，要使溶液呈中性，则酸应该稍微过量，因为混合时两种溶液等体积，则a＞b，故A错误；
B．a＞b，但酸是弱酸部分电离，碱是强碱完全电离，所以酸溶液中c（H ⁺ ）不一定大于碱溶液中的c（OH ^- ），故B错误；
C．溶液呈中性，则c（H ⁺ ）=c（OH ^- ），根据电荷守恒知c（B ⁺ ）+c（H ⁺ ）=c（OH ^- ）+c（A ^- ），则c（B ⁺ ）=c（A ^- ），故C错误；
D．两种溶液等体积混合，所以浓度变为原来的一半，根据物料守恒知c（HA）+c（A ^- ）=
a
2 mol/L，故D正确；
故选D．