高三一道化学题目的疑问已知:2NO2====N2O4(是一个可逆的反应),焓变是57.20kJ/mol,在一定的温度下,

高三一道化学题目的疑问
已知:2NO2====N2O4(是一个可逆的反应),焓变是57.20kJ/mol,在一定的温度下,在密闭的容器当中该反应达到了平衡状态,那么在其他条件不变的情况下,下列措施能够提高NO2转化率的是( )
A.减少NO2的浓度 B.降低温度
C.增加NO2的浓度 D.升高温度
答案给的是B和C
我觉得是D.难道是题目有错误吗?请大家知道的能讲解一下
题目给的是吸热的焓变量,如果是放热的是不是BC是正确的啊?
zishulin 1年前 已收到4个回答 举报
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蝶恋花蕊31 幼苗

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不对吧,这是个放热反应,方程式这么写焓变应该是负的,所以应该是B
如果但就这个题目来说D是对的
如果是吸热的焓变量,就应该是BC
C是对的 根据设想加压可以得出
讨论转化率,增加NO2浓度相当于加压,平衡右移

1年前

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小懒猪周三想睡觉 幼苗

共回答了1个问题 举报

答案是B和C啊，
因为正反应为吸热反应，
降低温度，平衡正向走，
可以提高二氧化氮的转化率
所以B正确！
又因为二氧化氮是反应物，
增加他的浓度，平衡也是正向走，
所以C也是正确的！

1年前

2

旋木享受瘦 幼苗

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该正反应是放热反应，只有各一个反应物和反应产物，你自己在想想

1年前

1

tenary 幼苗

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正向反应为吸热反应 逆向反应为放热反应 故D不正确

1年前

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