硫酸厂排放的污水中通常含有硫酸杂质．为测定污水中硫酸的溶质质量分数某学习小组做如下实验：取10g该污水，向污水中逐滴加入
硫酸厂排放的污水中通常含有硫酸杂质．为测定污水中硫酸的溶质质量分数某学习小组做如下实验：取10g该污水，向污水中逐滴加入溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液，所滴加氢氧化钠溶液的质量与溶液pH变化关系如图所示．（污水中其它物质不与氢氧化钠反应．（1）该污水中硫酸的溶质质量分数是多少．（计算过程保留2位小数）
（2）小明设计了一个实验方案，即用10g污水与10%的BaCl2溶液反应来分析污水中硫酸的溶质质量分数．请你画出加入溶液与生成沉淀质量变化关系的曲线（见答题卡）．
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解题思路：（1）根据所滴加氢氧化钠溶液的质量与溶液pH变化关系图所示，当加入5g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液时，溶液的酸碱度等于7，说明此时恰好完全反应；根据反应的化学方程式，由此时所消耗氢氧化钠的质量计算10g该污水中硫酸的质量，从而求得该污水中硫酸的溶质质量分数；
（2）绘制加入溶液与生成沉淀质量变化关系的曲线，需要计算出恰好完全反应时氯化钡溶液的质量及产生沉淀的质量，以确定产生沉淀的最大值即曲线的折点．
（2）绘制加入溶液与生成沉淀质量变化关系的曲线，需要计算出恰好完全反应时氯化钡溶液的质量及产生沉淀的质量，以确定产生沉淀的最大值即曲线的折点．
（1）设污水中硫酸的质量为x
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
98 80
x 5g×8%
[98/x]=[80/5g×80%]
x=0.49g
污水中硫酸溶质质量分数=[0.49g/10g]×100%=4.9%
答：该污水中硫酸的溶质质量分数是4.9%；
（2）设与10g污水反应的10%的BaCl2溶液质量为y，生成沉淀的质量为z
H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl
98 208 233
0.49g y×10% z
[98/0.49g]=[208/y×10%]=[233/z]
解得y=10.4g，z=1.17g
故答案为：
点评：
本题考点： 有关溶质质量分数的简单计算；根据化学反应方程式的计算．
考点点评： 绘制加入溶液与生成沉淀质量变化关系的曲线，主要解决恰好完全反应时需要氯化钡溶液的质量及生成沉淀的质量，即曲线的折点．
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