工业烧碱中常含有少量NaCl．为测定烧碱中NaOH的质量分数，称取1.6g样品与19.00mL、2.0mol•L-1盐酸

解题思路：（1）根据n=cV计算所消耗盐酸中HCl的物质的量；
（2）发生反应NaOH+HCl=NaCl+H₂O，根据方程式计算样品中氢氧化钠的物质的量，再根据m=nM计算氢氧化钠的质量，中NaOH的纯度=[氢氧化钠质量/氢氧化钠样品质量]×100%．

（1）1.6g样品与19.00mL、2.0mol•L^-1盐酸恰好反应，
故消耗盐酸中HCl的物质的量为：0.019L×2.0mol•L^-1=0.038mol，
答：消耗盐酸中HCl的物质的量为0.038mol；
（2）令样品中氢氧化钠的物质的量为x，则：
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
1 1
x 0.038mol
故x=0.038mol
所以样品中氢氧化钠的质量为：0.038mol×40g/mol=1.52g，
故样品中氢氧化钠的纯度为[1.52g/1.6g]×100%=95%，
答：工业烧碱中NaOH的纯度为95%．

点评：
本题考点： 有关混合物反应的计算．

考点点评： 考查物质的量浓度有关计算、有关混合物反应的计算等，比较基础，注意基础知识的掌握．