lupidou 幼苗
共回答了7个问题采纳率:71.4% 举报
(1)1.6g样品与19.00mL、2.0mol•L-1盐酸恰好反应,
故消耗盐酸中HCl的物质的量为:0.019L×2.0mol•L-1=0.038mol,
答:消耗盐酸中HCl的物质的量为0.038mol;
(2)令样品中氢氧化钠的物质的量为x,则:
NaOH+HCl=NaCl+H2O
1 1
x 0.038mol
故x=0.038mol
所以样品中氢氧化钠的质量为:0.038mol×40g/mol=1.52g,
故样品中氢氧化钠的纯度为[1.52g/1.6g]×100%=95%,
答:工业烧碱中NaOH的纯度为95%.
点评:
本题考点: 有关混合物反应的计算.
考点点评: 考查物质的量浓度有关计算、有关混合物反应的计算等,比较基础,注意基础知识的掌握.
1年前
你能帮帮他们吗