Evaky8k 春芽
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(1)根据质量守恒定律,生成二氧化碳的质量为172.5g-163.7g=8.8g
(2)设:样品中碳酸钠的质量为x
Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O
106 44
x 8.8g
[106/x=
44
8.8g]
x=21.2g
则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为[21.2g/26.5g]×100%=80%
(3)利用样品质量与碳酸钠质量差即可求得样品中氯化钠的质量,氯化钠质量与样品质量比可计算样品中氯化钠的质量分数;根据反应的化学方程式,由二氧化碳质量可计算稀盐酸中HCl中质量;所加入稀盐酸溶液的质量172.5g-26.5g=146g,可以计算出反应所用稀盐酸的溶质质量分数;虽然可通过计算确定反应后所得氯化钠溶液中氯化钠的质量,题目说的是烧杯内物质的质量,所得溶液的质量就为163.7g,且其中没有不溶解于水的杂质存在.所以可以计算所得溶液的溶质的质量分数;根据反应的化学方程式,由生成二氧化碳的质量可计算出生成水的质量;
故答案为:(1)生成二氧化碳的质量8.8g;(2)该纯碱样品中Na2CO3质量分数为80%.(3)样品中氯化钠的质量分数等;
点评:
本题考点: 根据化学反应方程式的计算.
考点点评: 在对变化的曲线进行分析时,曲线的折点意味着恰好完全反应,此时总质量与反应前总质量的差即为反应放出气体的质量.
1年前
你能帮帮他们吗
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