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解题思路：N2和H2完全反应生成17g即1molNH3放热46.2kJ热量，生成2mol氨气放热92.4KJ，反应为放热反应，反应的焓变为-92.4KJ/mol，依据热化学方程式书写得到．
N2和H2完全反应生成17g即1molNH3放热46.2kJ热量，生成2mol氨气放热92.4KJ，反应为放热反应，反应的焓变为-92.4KJ/mol，反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g），△H=-92.4KJ/mol；
故答案为：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g），△H=-92.4KJ/mol．
点评：
本题考点： 热化学方程式．
考点点评： 本题考查了热化学方程式的书写方法和注意问题，掌握基础是解题关键，题目较简单．
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你能帮帮他们吗