某有机物9.2g完全燃烧，要耗氧气19.2g，生成 二氧化碳17.6g，水10.8g，试判断该有机物中（　　）

方法1：计算氧元素的前后质量关系：
二氧化碳中氧元素的质量17.6g×[16×2/12+16×2×100%=12.8g．
水中的氧元素的质量10.8g×
16
1×2+16×100%=9.6g
生成物含氧元素共计12.8g+9.6g=22.4g＞19.2g，所以可以确定该有机物一定含有氧元素．而生成二氧化碳和水，可说明有机物中含有碳元素和氢元素．即该有机物含有碳元素、氢元素和氧元素．故选B．
方法2：计算碳元素和氢元素的质量和．
二氧化碳中碳元素的质量17.6g×
12
44]×100%=4.8g．
水中的氢元素的质量10.8g×[1×2/18]×100%=1.2g
生成物含氢元素和碳元素的质量和4.8g+1.2g=6g＜9.2g，所以该有机物中一定含有氧元素，所以该有机物含有碳元素、氢元素和氧元素．
故选：B．

点评：
本题考点： 质量守恒定律及其应用．

考点点评： 给出质量关系的就要根据元素质量的质量关系进行计算，从而判断给出的物质是否含有某些元素．