刘乐
花朵
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A、酸性溶液稀释,酸性减弱,溶液的pH值增大,故某醋酸溶液的pH=a,将此溶液稀释1倍后,溶液的pH=b,则a<b,故A错误;
B、HCl是强电解质,完全电离,0.2mol/L盐酸中c(H + )=0.2mol/L,醋酸是弱电解质,醋酸不能完全电离,0.1mol/L醋酸溶液中c(H + )远远小于0.1mol/L,故盐酸与0醋酸中c(H + )之比远远大于2:1,故B错误;
C、1.0×10 -3 mol/L盐酸的pH=3.0,1.0×10 -8 mol/L盐酸pH<7,故C错误;
D、pH=1的盐酸溶液中c(H + )=0.1mol/L,混合后溶液呈中性,则n(H + )=n(OH - ),氢氧化钠溶液中c(OH - )=
0.1mol/L×1mL
100mL =0.001mol/L,故溶液中c(H + )=
1 0 -14
1 0 -3 mol/L=10 -11 mol/L,故NaOH溶液pH=-log10 -11 =11,故D正确;
故选D.
1年前
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