实验室里常利用反应：MnO2+4HCl（浓） △ . MnCl2+
实验室里常利用反应：MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+H2O来制取氯气，当有8.7gMnO2参加反应时，计算：
（1）能生成多少克氯气？
（2）消耗多少克溶质HCl？
（3）被氧化的溶质HCl有多少克？
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（1）能生成多少克氯气？
（2）消耗多少克溶质HCl？
（3）被氧化的溶质HCl有多少克？
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解题思路：根据方程式计算生成氯气的质量、消耗HCl的质量，被氧化的HCl生成氯气，反应中当有4molHCl参加反应时，由化合价的变化可知有2molHCl被氧化，据此解答．
设生成氯气的质量为m，消耗HCl质量为n，则：
MnO2+4HCl（浓）
△
.
MnCl2+Cl2↑+H2O
87 4×36.5 71
8.7g n m
故m=[8.7g×71/87]=7.1g
n=[8.7g×4×36.5/87]=14.6g
反应中当有4molHCl参加反应，由化合价的变化可知有2molHCl被氧化，故被氧化HCl为14.6g×[1/2]=7.3g，
答：（1）能生成7.1克氯气；
（2）消耗14.6h溶质HCl；
（3）被氧化的溶质HCl为7.3克．
点评：
本题考点： 化学方程式的有关计算．
考点点评： 本题考查化学方程式计算、氧化还原反应计算，难度不大，侧重对基础知识的巩固．
1年前
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