实验室制取Cl2通常利用下面的反应原理：MnO2+4HCl（浓） △ .

实验室制取Cl₂通常利用下面的反应原理：MnO₂+4HCl（浓）

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MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O、在如图的装置中，A是Cl₂发生装置，B中是浓盐酸，A中是MnO₂，C、D为气体的净化装置，C中装有饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，D中装有浓H₂SO₄，是吸收氯气中的水蒸气，E是硬质玻璃管中装有细铁丝网，氯气通过会发生反应生成氯化铁，F为干燥的广口瓶是用来收集氯气的集气瓶，烧杯G为尾气吸收装置，氢氧化钠溶液吸收防止氯气污染空气；
（1）A、B、G中各装有什么药品为：A为MnO₂，B为浓盐酸，化学式HCl，G为氢氧化钠溶液，化学式为NaOH；
故答案为：MnO₂；HCl；NaOH；
（2）依据反应过程分析可知氯气中含有氯化氢、水蒸气，故答案为：HCl、H₂O；
（3）G中是氯气和氢氧化钠溶液的反应，反应化学方程式为：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，E中的反应是氯气和铁加热反应生成氯化铁，反应的化学方程式为：2Fe+3Cl₂

点燃
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2FeCl₃；
故答案为：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，2Fe+3Cl₂

点燃
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2FeCl₃．

点评：
本题考点： 氯气的实验室制法．

考点点评： 棒棒糖考查了实验室制备氯气的试剂选择，装置分析，除去杂质气体的试剂和方法应用，掌握基础是关键，题目较简单．