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n(MnO2)=0.2mol,n(HCl)=0.05L×12mol/L=0.6mol.
反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)
△
.
MnCl2+Cl2↑+2H2O,根据方程式可知MnO2过量,
如盐酸完全反应,则生成0.15molCl2,溶液剩余0.3molCl-,但MnO2只与浓盐酸反应生成氯气和氯化锰,随着盐酸浓度的降低,HCl的还原性减弱,反应停止,所以溶液中溶液剩余Cl-大于0.3mol,小于0.6mol.
所以,反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液,生成AgCl沉淀物质的量大于0.3mol,小于0.6mol.
故选C.
点评:
本题考点: 有关范围讨论题的计算.
考点点评: 本题考查化学反应方程式的计算,为高频考点,把握发生的反应及稀盐酸与二氧化锰不反应为解答的关键,侧重分析能力与计算能力的综合考查,题目难度中等.
1年前
1年前1个回答
1年前1个回答
有氧化铁和氧化铜的化合物a克加入2mol\升硫酸溶液50ml时
1年前1个回答
你能帮帮他们吗
精彩回答
五年级有学生180人五年级比六年级的5分之9还多15人,六年级有多少人?
1年前
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