5.50ml 12mol/L 的盐酸与足量二氧化锰反映,被氧化的HCl的物质的量( )

5.50ml 12mol/L 的盐酸与足量二氧化锰反映,被氧化的HCl的物质的量( )
A.等于0.6mol
B.小于0.6mol大于0.3mol
C.等于0.3mol
D.小于0.3mol
D.我化学不是很懂哦,希望大家说得详细一点,我先谢谢了.
penglinwu 1年前 已收到2个回答 举报

maboana 幼苗

共回答了15个问题采纳率:93.3% 举报

注意下面这个反应方程式哈,
盐酸的旁边有个“浓“字
MnO2+4HCl(浓)=加热=MnCl2+Cl2↑+2H2O
被氧化的盐酸 2HCl~CL2 占总盐酸的1/2
故被氧化的HCl的物质的量应等于0.3mol
答案其实不是这样!
MnO2只能和浓盐酸反应,随着反应的进行,
盐酸逐渐被消耗,浓盐酸逐渐变为稀盐酸
而稀盐酸是不会发生反应的
故实际产生量应小于0.3mol

1年前

4

julie_726 幼苗

共回答了124个问题 举报

从反应式来看,被氧化的氯化氢是0.3,而在实际中,反应后盐酸会变稀,之后就不是浓盐酸了,就不会被二氧化锰氧化了

1年前

1
可能相似的问题
Copyright © 2024 YULUCN.COM - 雨露学习互助 - 17 q. 0.026 s. - webmaster@yulucn.com