用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量分数为36.5%的盐酸溶液．反应方程式如下：2KMnO4+16HCl=
用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量分数为36.5%的盐酸溶液．反应方程式如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）15.8g KMnO4能使多少克HCl发生上述反应？有多少克 HCl被氧化？
（2）若Cl2在标准状况下的密度为3.17g/L，则产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？
（1）15.8g KMnO4能使多少克HCl发生上述反应？有多少克 HCl被氧化？
（2）若Cl2在标准状况下的密度为3.17g/L，则产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？
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解题思路：（1）根据反应的化学方程式计算，根据Cl元素化合价的变化可知，16molHCl参加反应时，有10molHCl被氧化；
（2）根据V=[m/ρ]计算氯气的体积．
（2）根据V=[m/ρ]计算氯气的体积．
（1）n（KMnO4）=[15.8g/158g/mol]=0.1mol，
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 被氧化的HCl
2mol16mol 5mol 10mol
0.1moln（HCl） n（Cl2）n（HCl）被氧化
则n（HCl）=0.8mol，
m（HCl）=0.8mol×36.5g/mol=29.2g，
n（HCl）被氧化=0.5mol，
m（HCl）被氧化=0.5mol×36.5g/mol=18.25g，
答：15.8g KMnO4能使29.2gHCl发生上述反应，有18.25gHCl被氧化；
（2）n（Cl2）=0.25mol，
m（Cl2）=0.25mol×71g/mol=17.75g，
V=[m/ρ]=[17.75g/3.17g/L]=5.6L，
答：产生的Cl2在标准状况下的体积为5.6L．
点评：
本题考点： 氧化还原反应的计算．
考点点评： 本题考查化学方程式的计算，题目难度中等，注意有关反应的化学方程式以及物质的量的相关计算公式的运用．
1年前
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