用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3,溶质质量分数为36.5%的HCL

用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3,溶质质量分数为36.5%的HCL
若Cl2在标准状况下的密度为3.17g/L,则产生的cl2在标准状况下的体积是多少?
heebli 1年前 已收到1个回答 举报

谁又是谁的谁谁谁 幼苗

共回答了18个问题采纳率:94.4% 举报

我来猜测题意:高锰酸钾是过量的,盐酸是完全被氧化的话,还没有量(体积)不能具体算出产生多少的氯气.但可以算出比例.
1cm3的盐酸,含有1cm3×1.19g/cm3×36.5%质量的HCl.关于HCl与Cl2的转换,比例是36.5:71.
因而产生的Cl2的质量是1.19×0.71g,换成体积是1.19×0.71÷3.17(L)
最终,可以得到,浓盐酸被氧化得到氯气的体积比为1mL:0.2665L.

1年前

4
可能相似的问题
Copyright © 2024 YULUCN.COM - 雨露学习互助 - 16 q. 0.026 s. - webmaster@yulucn.com