向50mL稀硫酸和稀盐酸的混合溶液中，加入3.42g氢氧化钡粉末，充分反应后过滤，得到干燥的沉淀物2.33g，所得溶液中
向50mL稀硫酸和稀盐酸的混合溶液中，加入3.42g氢氧化钡粉末，充分反应后过滤，得到干燥的沉淀物2.33g，所得溶液中氢氧根离子的浓度为0.1mol/L，试求原混合液中S
和Cl-的物质的量浓度（假定在混合液中加入氢氧化钡粉末后体积未改变）．
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解题思路：依据氢氧化钡的质量求出其物质的量，依据硫酸钡沉淀质量求出硫酸钡物质的量，按照Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O计算硫酸的物质的量，氢氧化钡的物质的量减去硫酸钡的物质的量，再减去剩余氢氧化钡的物质的量，即是与盐酸反应的氢氧化钡的物质的量，依次计算盐酸的物质的量，进而计算两种酸的浓度．
氢氧化钡的物质的量n=3.42g171g/mol=0.02mol，硫酸钡的物质的量n=2.33g233g/mol=0.01mol；设混酸中含xmolH2SO4，y mol HCl；与H2SO4反应的Ba（OH）2为z mol．Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O1mol ...
点评：
本题考点： 离子方程式的有关计算；物质的量浓度的相关计算．
考点点评： 本题考查了离子方程式的计算，题目难度中等，依据方程式计算是解题关键，注意把握发生的化学反应．
1年前
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