在100mL稀硫酸和稀盐酸的混合溶液中加入3.42g氢氧化钡固体，充分反应后（若溶液体积不变），过滤、干燥得沉淀2.33

解题思路：根据充分反应后过滤，得沉淀2.33g为硫酸钡的质量，氢氧根有剩余，酸完全反应，根据n=[m/M]计算硫酸钡的物质的量，利用H₂SO₄～BaSO₄来计算硫酸的量；利用n（H⁺）=n_消耗（OH^-）=2n[Ba（OH）₂]-n_剩余（OH^-）计算原混酸溶液中氢离子物质的量，（HCl）=n（H⁺）-2n（H₂SO₄），再根据c=[n/V]计算硫酸、HCl的物质的量浓度．

沉淀2.33g为硫酸钡的质量，则：n（SO₄^2-）=n（H₂SO₄）=n（BaSO₄）=[2.33g/233g/mol]=0.01mol，
原混合液中硫酸的物质的量浓度为：c（H₂SO₄）=[0.01mol/0.1L]=0.1mol/L；
反应后的溶液中c（OH^-）=0.1mol/L，则Ba（OH）₂的物质的量为：[3.42g/171g/mol]=0.02mol，
则盐酸和硫酸中总的氢离子的物质的量为：n（H⁺）=0.02mol×2-0.01mol=0.03mol，
所以氯化氢的物质的量为：n（HCl）=0.03mol-2n（H₂SO₄）=0.03mol-2×0.01mol=0.01mol，
所以原混合液中HCl的浓度为：[0.01mol/0.1L]=0.1mol/L，
答：原混合溶液中硫酸、盐酸的物质的量浓度分别为0.1mol/L、0.1mol/L．

点评：
本题考点： 有关混合物反应的计算．

考点点评： 本题考查物质的量浓度的计算、离子反应的有关计算等，题目难度中等，注意掌握物质的量浓度的概念及表达式，正确分析混合酸中氢离子的物质的量为解答本题的关键．