ATM坐看云起 幼苗
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沉淀2.33g为硫酸钡的质量,则n(SO42-)=n(H2SO4)=n(BaSO4)=[2.33g/233g/mol]=0.01mol,原混合液中c(H2SO4)=[0.01mol/0.1L]=0.1mol/L;
反应后的溶液中c(OH-)=0.1mol/L,则Ba(OH)2的物质的量为[3.42g/171g/mol]=0.02mol,则盐酸和硫酸中总的氢离子的物质的量:n(H+)=0.02mol×2-0.01mol=0.03mol,所以n(HCl)=0.03mol-2n(H2SO4)=0.03mol-2×0.01mol=0.01mol,所以原混合液中HCl的浓度为:[0.01mol/0.1L]=0.1mol/L,
答:原混合溶液中硫酸、盐酸的物质的量浓度分别为0.1mol/L、0.1mol/L.
点评:
本题考点: 化学方程式的有关计算;物质的量浓度的相关计算.
考点点评: 本题考查混合物计算、物质的量浓度计算,注意利用守恒法解答,避免方程式的繁琐,难度不大.
1年前
你能帮帮他们吗