针对下表中十一种元素，用元素符号或化学式填写空格．

解题思路：由元素在周期表中位置，可知①为N、②为O、③为F、④为Na、⑤为Mg、⑥为Al、⑦为S、⑧为Cl、⑨为Ar、⑩为K、⑪为Ca．
（1）稀有气体化学性质最不活泼，Ar原子核外有3个电子层，各层电子数为2、8、8；
（2）根据⑤在周期表中位置可知，处于第三周期ⅡA族；⑤与⑧所形成化合物为MgCl₂，由镁离子与氯离子构成；
（3）同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大；同周期自左而右非金属性增强，非金属性越强，氢化物越稳定；
（4）最高价氧化物对应水化物酸性最强的是高氯酸；上述元素中K的金属性最强，故氢氧化钾碱性最强，二者反应生成高氯酸钾与水；
（5）实验室利用二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气．

由元素在周期表中位置，可知①为N、②为O、③为F、④为Na、⑤为Mg、⑥为Al、⑦为S、⑧为Cl、⑨为Ar、⑩为K、⑪为Ca．
（1）稀有气体Ar化学性质最不活泼，Ar原子核外有3个电子层，各层电子数为2、8、8，其原子结构示意图为：，故答案为：Ar；；
（2）根据⑤在周期表中位置可知，处于第三周期ⅡA族；⑤与⑧所形成化合物为MgCl₂，由镁离子与氯离子构成，其电子式为：，
故答案为：第三周期ⅡA族；；
（3）同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，故④、⑤、⑥、⑩、⑪中，原子半径最大的是K；同周期自左而右非金属性增强，非金属性越强，氢化物越稳定，故氢化物稳定性HF＞H₂O＞NH₃，故答案为：K；HF；
（4）最高价氧化物对应水化物酸性最强的是高氯酸，化学式为HClO₄；上述元素中K的金属性最强，故KOH碱性最强，二者反应生成高氯酸钾与水，反应离子方程式为：H⁺+OH^-=H₂O，
故答案为：HClO₄；KOH；H⁺+OH^-=H₂O；
（5）实验室利用二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气，反应方程式为：MnO₂+4HCl（浓）

△
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MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，故答案为：MnO₂+4HCl（浓）

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MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．

点评：
本题考点： 元素周期律和元素周期表的综合应用．

考点点评： 本题考查元素周期表与元素周期律，难度不大，侧重对基础知识的巩固，注意对元素周期律的理解掌握．