如图是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，填写下列空格：

根据元素周期表中元素的分布情况，知①为C，②为O，③为F，④为Mg，⑤为Al，⑥为Se，⑦为S，⑧为Cl，⑨为H，⑩为N．
（1）周期表中，从左到右，元素的非金属性逐渐增强，从下到上，元素的非金属性逐渐增强，非金属强的元素在左上角位置，故为F，故答案为：③；
（2）碳元素的最高价氧化物二氧化碳是含有碳氧共价双键的非极性分子，结构式为：O=C=O，元素O与H形成的18e^-化合物为双氧水，氧原子和氢原子之间为共价单键，故答案为：O=C=O；；
（3）O、H、N三元素形成的化合物中原子个数比为3：4：2，电子总数为42是硝酸铵，其中含有离子键和共价键，故答案为：离子键和共价键；
（4）周期表中，同周期元素的原子从左到右，气态氢化物的稳定性逐渐增强，同主族从下到上，气态氢化物的稳定性逐渐增强，所以稳定性：HCl＞H₂O＞H₂Se，故答案为：HCl＞H₂O＞H₂Se；
（5）氧化铝是两性氧化物，能和强碱反应，即Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，故答案为：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；
（6）镁、铝、氢氧化钠溶液构成原电池的自发氧化还原反应是金属铝和氢氧化钠的反应，所以金属铝是负极，金属镁是正极，原电池为：，故答案为：．

点评：
本题考点： 元素周期律和元素周期表的综合应用．

考点点评： 本本题是一道综合题目，考查角度广，难度不大，可以根据所学知识来回答．