（9分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①~⑩中元素，填写下列空格：

（1）Ar 镁 F ₂ Cl ^－ （2）C （3）
（4）Mg（OH） ₂ （5）共价 原子

考查元素周期表的结构和元素周期律的应用。根据元素在周期表中的位置可知①~⑩分别是C、N、O、F、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar。同周期自左向右原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。同主族自上而下原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。非金属性越强，相应氢化物的稳定性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强。一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子