实验室用17.4g的MnO2与100mL足量的浓盐酸制取氯气：MnO2+4HCl （浓）

解题思路：n（MnO₂）=[17.4g/87g/mol]=0.2mol，反应方程式为MnO₂+4HCl （浓）

△ .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，根据方程式计算相关物理量．

n（MnO₂）=[17.4g/87g/mol]=0.2mol，
MnO₂+4HCl （浓）

△
.
MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
1 411
0.2mol n（HCl）n（MnCl₂）n（Cl₂）
（1）n（Cl₂）=0.2mol，V（Cl₂）=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，
答：生成氯气的体积为4.48L．
（2）n（HCl）=4×n（MnO₂）=4×0.2mol=0.8mol，
答：参加反应的HCl的物质的量为0.8mol．
（3）n（MnCl₂）=n（MnO₂）=0.2mol，
c（MnCl₂）=[0.2mol/0.1L]=2mol/L，
答：生成的MnCl₂的物质的量浓度为2mol/L．

点评：
本题考点： 化学方程式的有关计算；物质的量浓度的相关计算．

考点点评： 本题考查化学方程式的相关计算，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．

MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2
1 4 1 22.4
17.4/87=0.2 Y z X
X=4.48L
Y=0.8mol
z=0.2mol
（1）生成氯气的体积（标准状况）。4.48L
（2...

17.4g的MnO2的物质的量=17.4g /87g/mol=0.2mol
MnO2 + 4HCl =加热=MnCl2 +Cl2 +2 H2O
1 4 1 1
0.2mol 0.8mol 0.2mol 0.2mol
1）求生成氯气的体积（标准状况）=0...