xuhuanyun 幼苗
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(1)设生成铜的质量为x,生成FeSO4的质量为y,参加反应的硫酸铜的质量为z.
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
56 160 152 64
5.6g z y x
[56/5.6g]=[160/z]=[152/y]=[64/x]
解得:x=6.4g,y=15.2g,z=16g;
(2)根据质量分数公式,硫酸铜溶液中溶质的质量分数为:[16g/100g]×100%=16%;
(3)根据质量守恒定律,反应后所得溶液的质量为:100g+5.6g-6.4g=99.2g,
则反应后所得溶液的溶质质量分数为:[15.2g/99.2g]×100%=15.3%.
答:(1)生成铜的质量为6.4g;(2)硫酸铜溶液中溶质的质量分数16%;(3)反应后所得溶液的溶质质量分数为15.3%.
点评:
本题考点: 根据化学反应方程式的计算;有关溶质质量分数的简单计算.
考点点评: 本题考查了质量分数的计算以及根据化学方程式的简单计算,写好化学方程式是解题的关键.注意化学变化都遵循质量守恒定律,质量守恒定律的灵活使用,对于解答此类问题会有很大帮助,甚至起到决定性作用.
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