（2011•昆明）100g某硫酸铜溶液恰好与5.6g铁完全反应．求：

解题思路：（1）先根据铁与硫酸铜反应的方程式以及铁的质量，列比例式即可求得反应生成的铜以及硫酸亚铁的质量；
（2）再根据质量守恒定律求得反应后溶液的质量，利用[溶质质量/溶液质量]×100%即可求得反应后所得溶液的溶质质量分数．

（1）设生成铜的质量为x，生成FeSO₄的质量为y
Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu
56 152 64
5.6g y x
[56/5.6g]=[152/y]=[64/x]；
解得：x=6.4g，y=15.2g；
（2）反应后所得溶液的质量为100g+5.6g-6.4g=99.2g；
则反应后所得溶液的溶质质量分数为：[15.2g/99.2g]×100%=15.3%．
答：生成铜的质量为6.4g，反应后所得溶液的溶质质量分数为15.3%．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评： 本题考查了根据方程式的简单计算，写好方程式是解题的关键．