Ⅰ．某温度时，水的离子积为KW=1×10-12，则该温度______25℃（填＞=或＜）．在此温度下，某溶液中由水电离出

I．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，某温度时，水的离子积为K_W=1×10^-12＞1×10^-14，则该温度＞25℃；酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，在此温度下，某溶液中由水电离出来的H⁺浓度为1×10^-10mol/L＜1×10^-7mol/L，则该溶液可能是酸或碱，如果是酸，溶液的pH=2，如果是碱，溶液的pH=10，
故答案为：高；2或10；
II．①中氢离子浓度为0.2mol/L，②中氢离子浓度为 0.15mol/L，③中氢离子浓度小于 0.2mol/L④中氢离子浓度小于 0.1mol/L，氢离子浓度越大溶液的pH越小，所以pH最小的是①；
酸电离出的氢离子浓度越大则水电离出的氢离子浓度越小，所以由水电离的H⁺浓度最大的是④；
根据原子守恒知，氢离子的物质的量越小，生成的氢气的量越少，氢离子的物质的量最少的是②，所以生成氢气的量最少的是②；
醋酸的电离常数为4×10^-5，则0.1mol/L CH₃COOH溶液中的H⁺浓度=
Ka．C(CH3COOH)=
4×10−5×0.1mol/L=2×10^-3mol/L，
故答案为：①；④；②；2×10^-3mol/L；
III．（1）如果氨水是强碱，0.10mol•L^-1氨水C（H⁺）=
10−14
0.1mol/L，pH为13，实际上溶液的pH=10＜13，所以氨水是弱碱，
故答案为：是；若为强碱，则pH=13；
（2）若是强碱，稀释100倍，pH减小2个单位，由于是弱碱，稀释的过程中，会部分电离，即C（OH^-）变化的幅度变小，pH减小幅度小于2个单位，则有a-2＜b，且b＜a；
故答案为：a-2＜b＜a；
（3）向氨水中加入氯化铵后，如果氨水是弱电解质，则抑制氨水的电离，溶液中氢氧根离子浓度降低，溶液的碱性减弱，则溶液的颜色变浅，则说明氨水存在电离平衡；
故答案为：浅；能．

点评：
本题考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡；比较弱酸的相对强弱的实验．

考点点评： 本题考查弱电解质的实验探究，利用假设法来分析解答即可，难度不大，注意水的离子积常数只与温度有关，与溶液的酸碱性无关，为易错点．