下列溶液中各微粒的浓度关系或说法一定正确的是（　　）

A.0.1mol•L^-1NaHA溶液的pH=9，说明溶液呈碱性，HA^-水解大于HA^-电离程度，则c（H₂A）＞c（A^2-），故A错误；
B．物质的量浓度相等的氨水和NH₄Cl溶液等体积混合，根据溶液的电荷守恒可知：c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），
根据物料守恒可知：c（NH₃•H₂O）+c（NH₄⁺）=2c（Cl^-），二者联式可得：2c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（NH₃•H₂O）+2c（OH^-），故B正确；
C．如氨水过量太多，可能存在c（OH^-）＞c（Cl^-），故C错误；
D．醋酸为弱电解质，浓度越小，电离程度越大，则a+1＞b，故D错误．
故选B．

点评：
本题考点： 离子浓度大小的比较；盐类水解的应用；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．

考点点评： 本题考查离子浓度的大小比较，题目难度较大，本题注意把握弱电解质的电离和盐类水解的原理，易错点为C，注意过量问题的可能性，注意把握守恒思想的运用．