下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（　　）

A、0.1 mol/LHCOOH溶液中存在电荷守恒：c（HCOO^-）+c（OH^-）═c（H⁺），故A正确；
B、铵根离子水解呈酸性，1 L 0.1 mol/LCuSO₄•（NH₄）₂SO₄•6H₂O的溶液中：c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Cu²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B正确；
C、0.1 mol/L NaHCO₃溶液中存在电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（OH^-）+2c（CO₃^2-），故C错误；
D、等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中，X-的水解程度和HX的电离程度不同，溶液的酸碱性不同，电离大于水解，溶液呈酸性，电离小于水解，溶液呈碱性，故D错误；
故选CD．

点评：
本题考点： 离子浓度大小的比较；弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用．

考点点评： 本题考查了电解质溶液中的离子浓度大小比较，溶液中的电荷守恒分析判断，盐类水解的应用，题目难度中等．