apple123liu 幼苗
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A.pH=4的盐酸中,PH=-lgC (H+)=4,c(H+)=10-4mol•L-1,故A错误;
B.氯化铵属于强酸弱碱盐,铵离子存在水解平衡:NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+,导致溶液中铵离子浓度小于氯离子浓度,故B错误;
C.氯化钠溶液中存在Na+、H+、Cl-、OH-、四种微粒,溶液呈电中性,阳离子所带的正电荷和阴离子所带的负电荷总数相等,所以c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),故C正确;
D.NaHCO3溶液中n(C)=n(Na),存在物料守恒,即c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3),故D正确;
故选CD.
点评:
本题考点: pH的简单计算;离子浓度大小的比较.
考点点评: 本题考查了pH的简单计算、盐类水解的应用,注意pH公式的运用以及从守恒的角度比较离子浓度大小是解答的关键,题目难度不大.
1年前
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你能帮帮他们吗
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