下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（　　）

A、0.1 mol•L^-1Na₂S溶液中，根据物料守恒得：钠离子和含有硫元素的微粒个数之比是2：1，所以[1/2]c（Na⁺）=c（S^2-）+c（HS^-）+c（H₂S），故A错误．
B、0.1 mol•L^-1pH=9的NaNO₂溶液中，亚硝酸根离子水解导致溶液呈碱性，钠离子不水解，所以钠离子浓度大于亚硝酸根离子能使，氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，所以c（Na⁺）＞c（NO₂^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B正确．
C、等PH值的氨水、NaOH溶液、Ba（OH）₂溶液中，根据电荷相等得：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（Ba²⁺）+c（H⁺）=c（OH^-），因为氢离子浓度相等，所以c（NH₄⁺）=c（Na⁺）=2c（Ba²⁺），故C错误．
D、向NH₄HCO₃溶液中滴加NaOH溶液至pH=7：根据电荷守恒得c（NH₄⁺）+c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），因为PH=7，c（H⁺）=c（OH^-），所以c（NH₄⁺）+c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），故D错误．
故选B．

点评：
本题考点： 离子浓度大小的比较；盐类水解的应用；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．

考点点评： 本题考查了混合溶液中离子浓度大小的比较，难度较大，注意盐类的水解（双水解除外）是微弱的，盐在水中以电离为主，水解为次．