（2011•徐州模拟）下列溶液中各微粒的浓度关系一定正确的是（ ）
（2011•徐州模拟）下列溶液中各微粒的浓度关系一定正确的是（ ）
A．某酸性溶液中只含NH4+、Cl-、H+、OH-四种离子，则溶液中：c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
B．在Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+c（CO32-）
C．将0.1 mol CuSO4•（NH4）2SO4•6H2O溶于水配成的1 L溶液中：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Cu2+）＞c（H+）＞c（OH-）
D．等体积、等浓度的NaX溶液和弱酸HX溶液的混合后的溶液中：c（Na+）＞c（HX）＞c（X-）＞c（H+）＞c（OH-）
A．某酸性溶液中只含NH4+、Cl-、H+、OH-四种离子，则溶液中：c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
B．在Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+c（CO32-）
C．将0.1 mol CuSO4•（NH4）2SO4•6H2O溶于水配成的1 L溶液中：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Cu2+）＞c（H+）＞c（OH-）
D．等体积、等浓度的NaX溶液和弱酸HX溶液的混合后的溶液中：c（Na+）＞c（HX）＞c（X-）＞c（H+）＞c（OH-）
赞 彷徨之后 幼苗
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解题思路：A、溶液呈酸性，可能为NH4Cl溶液或NH4Cl与少量HCl的混合物，溶液呈酸性，可能为NH4Cl与较多HCl的混合物，溶液呈中性，从电荷守恒的角度分析；
B、依据溶液中电荷守恒分析判断；
C、水解微弱，铜离子和铵根离子水解呈酸性；
D、混合溶液中弱酸电离程度和弱酸阴离子的水解程度大小不同，离子浓度大小不同；
B、依据溶液中电荷守恒分析判断；
C、水解微弱，铜离子和铵根离子水解呈酸性；
D、混合溶液中弱酸电离程度和弱酸阴离子的水解程度大小不同，离子浓度大小不同；
A、溶液呈酸性，可能为NH4Cl溶液或NH4Cl与少量HCl的混合物，溶液中存在[Cl-]＞[NH4+]＞[H+]＞[OH-]；溶液呈酸性，且c（H+）＞c（NH4+），应为NH4Cl与较多HCl的混合物，溶液中[Cl-]＞[H+]＞[NH4+]＞[OH-]；[OH-]=[H+]...
点评：
本题考点： 离子浓度大小的比较．
考点点评： 本题考查离子浓度的大小比较，题目难度中等，根据离子浓度关系，注意判断溶液的可能情况，结合溶液中的电荷守恒判断．
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