（2013•潍坊模拟）25℃时浓度都是1mol/L的四种溶液：AX、BX、AY、BY．AX的溶液pH=7且溶液中c（X-

A、AX的溶液pH=7且溶液中c（X^-）=1mol/L，说明HX为强酸，AOH为强碱，BX的溶液pH=4，BY的溶液pH=6．溶液呈酸性，说明HY为弱酸，BOH为弱碱，所以电离平衡常数K（BOH）＜K（HY），故A正确；
B、依据判断AOH为强碱，HY为弱酸，AY溶液为强碱弱酸盐，溶液PH＞7；BY的溶液pH=6．溶液呈酸性，所以AY溶液的pH值大于BY的pH，故B错误；
C、BX的溶液为弱碱强酸盐，BY溶液为弱碱弱酸盐，稀释相同倍数溶液pH值变化BX大于BY，故C错误；
D、依据判断AOH为强碱，HY为弱酸，AY溶液为强碱弱酸盐溶液的pH大于7，故D错误；
故选A．

点评：
本题考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的原理．

考点点评： 本题考查了弱电解质电离平衡的分析判断，盐类水解的溶液酸碱性分析判断，题目难度中等．