（2013•潍坊模拟）在溶液中，反应A+2B⇌C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c（A）=0.1mol/

（2013•潍坊模拟）在溶液中，反应A+2B⇌C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c（A）=0.1mol/L，c（B）=0.2mol/L及c（C）=0mol/L．反应物A的浓度随时间的变化如图所示．
请回答下列问题：
（1）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件．所改变的条件和判断的理由是：
②加催化剂；达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度未变加催化剂；达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度未变；
③温度升高；达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度减小温度升高；达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度减小；
（2）实验②平衡时B的转化率为40%（或0.4）40%（或0.4）；实验③平衡时C的浓度为0.06mol/L0.06mol/L；
（3）该反应为吸热吸热（填“吸热”或“放热”）反应，判断其理由是升高温度向正方向移动，故该反应是吸热反应升高温度向正方向移动，故该反应是吸热反应；
（4）该反应进行到4.0min时的平均反应速度率：
实验②：v_B=0.014mol（L•min）^-10.014mol（L•min）^-1，实验③：v_C=0.008mol（L•min）^-10.008mol（L•min）^-1．

22770103 1年前已收到1个回答举报

wuhanpf 春芽

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（1）因催化剂能加快化学反应速度率，缩短达到平衡的时间，化学平衡不移动，所以②为使用催化剂；因升高温度，化学反应速度率加快，化学平衡移动，平衡时A的浓度减小，故答案为：②加催化剂；达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度未变；③温度升高；达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度减小；
（2）实验②平衡时B的转化率为
0.04
0.1×100%=40%；
根据 A+2B⇌C
初始（mol/L） 0.1 0.20
转化（mol/L） 0.06 0.12 0.06
平衡（mol/L） 0.04 0.08 0.06
平衡时C的浓度为0.06mol/L，
故答案：40%；0.06mol/L；
（3）因③温度升高，化学平衡向吸热的方向移动，平衡时A的浓度减小，说明正反应方向吸热，故答案为：吸热；升高温度向正方向移动，故该反应是吸热反应．
（4）因v_A=△C/△t=
0.028mol
4min=0.007mol（L•min）^-1_，所以v_B=2v_A=0.014mol（L•min）^-1；
同理v_C=0.008mol（L•min）^-1，
故答案为：0.014mol（L•min）^-1；0.008mol（L•min）^-1．

1年前

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