（2013•潍坊模拟）在溶液中，反应A+2B⇌C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c（A）=0.1mol/

（1）因催化剂能加快化学反应速度率，缩短达到平衡的时间，化学平衡不移动，所以②为使用催化剂；因升高温度，化学反应速度率加快，化学平衡移动，平衡时A的浓度减小，故答案为：②加催化剂；达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度未变；③温度升高；达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度减小；
（2）实验②平衡时B的转化率为[ 0.04/0.1×100%=40%；
根据 A+2B⇌C
初始 （mol/L） 0.1 0.20
转化 （mol/L） 0.06 0.12 0.06
平衡（mol/L） 0.04 0.08 0.06
平衡时C的浓度为0.06mol/L，
故答案：40%；0.06mol/L；
（3）因③温度升高，化学平衡向吸热的方向移动，平衡时A的浓度减小，说明正反应方向吸热，故答案为：吸热；升高温度向正方向移动，故该反应是吸热反应．
（4）因v_A=△C/△t=
0.028mol
4min]=0.007mol（L•min）^-1_，所以v_B=2v_A=0.014mol（L•min）^-1；
同理v_C=0.008mol（L•min）^-1，
故答案为：0.014mol（L•min）^-1；0.008mol（L•min）^-1．

点评：
本题考点： 反应速率的定量表示方法；吸热反应和放热反应；化学反应速率的影响因素；化学平衡的计算．

考点点评： 本题考查化学平衡的有关知识和化学计算，本题难度不大，做题时注意平衡三部曲的应用．