（2013•潍坊模拟）（1）恒温下，向一个2L的密闭容器中充入1mol N2和2.6mol H2，反

（1）图表数据判断平衡时氨气浓度为0.20mol/L，物质的量为0.20mol/L×2L=0.40mol，结合起始量，利用活性平衡三段式列式计算平衡浓度
N₂+3H₂=2NH₃
起始量（mol） 1 2.6 0
变化量（mol）0.2 0.60.4
平衡量（mol）0.82 0.4
得到平衡后物质浓度c（N₂）=0.4mol/L；c（H₂）=1molL，c（NH₃）=0.2mol/L
K=
c2(NH3)
c3(H2)c(N2)=
0．22
0.4×13=0.1（L/mol）²，
故答案为：0.4mol/L；0.1（L/mol）²；
（2）图Ⅰ为原电池，为甲烷燃烧电池，燃料甲烷做原电池负极反应物失电子发生氧化反应，图Ⅱ为电解池，铁棒镀铜，推断铁做电解池阴极，铜做电解池阳极；a为原电池负极，b为原电池正极；
①b处是氧气得到电子发生的电极反应；电极反应为：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，故答案为：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-；
②原电池反应是碱性溶液中进行消耗氢氧根生成水，溶液PH减小；装置Ⅱ是电镀阳极电极反应可知，阳极电极反应为：Cu-2e^-=Cu²⁺，阴极电极反应为：Cu²⁺+2e^-=Cu，铜离子浓度不变；
故答案为：减小，不变；
③装置Ⅱ中阴极电极反应为Cu²⁺+2e^-=Cu，质量增加12.8g为铜物质的量为0.2mol，转移电子为0.4mol，装置I中负极电极反应为：CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O理论上消耗甲烷物质的量为：0，05mol，标准状况下的体积=0.05mol×22.4L/mol=1.12L；
故答案为：1.12；

点评：
本题考点： 化学平衡的计算；化学电源新型电池．

考点点评： 本题考查化学平衡的判断，化学平衡的三段式计算应用，平衡常数概念的计算应用，原电池、电解池原理的计算应用和电极书写方法，题目难度中等．