（2012•徐州模拟）在恒温恒容的甲、乙、丙3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，发生反应：

解题思路：A、依据x=4时，反应前后气体体积不变，甲起始量为3molA、2molB，乙起始量为6molA、4molB，达到平衡后是相同的平衡，C的条件分数不变；
B、若转化率相同，说明是相同的平衡状态，则x=4；
C、x=4时，甲和乙达到的平衡相同，反应热量变化为，Q₂=2Q₁，x＜4，乙中起始量相当于增大压强，平衡正向进行，则Q₂＞2Q₁，当x＞4时，乙中起始量相当于增大压强，平衡逆向进行，Q₁＜Q₂＜2Q₁；
D、若w₁=w₃时，假设x=4，说明反应达到相同的平衡，丙中转化为反应物后的起始量之比等于甲中的起始量之比；

A、依据x=4时，反应前后气体体积不变，甲起始量为3molA、2molB，乙起始量为6molA、4molB，达到平衡后是相同的平衡，C的条件分数不变，所以w₂=w₁，故A错误；
B、若转化率相同，说明是相同的平衡状态，反应前后气体的体积不变，则x=4，故B错误；
C、x=4时，甲和乙达到的平衡相同，反应热量变化为，Q₂=2Q₁，x＜4，乙中起始量相当于增大压强，平衡正向进行，则Q₂＞2Q₁，当x＞4时，乙中起始量相当于增大压强，平衡逆向进行，Q₁＜Q₂＜2Q₁，则不论x为何值，总有Q₂＞Q₁，故C正确；
D、若w₁=w₃时，假设x=4，说明反应达到相同的平衡，丙中转化为反应物后的起始量之比等于甲中的起始量之比，则丙中转化为起始量为：
3A（g）+B（g）⇌4C（g）；
n_A n_B n_C
n_A+
3nC
4 n_B+[1/4]n_C 0
（n_A+[3/4]n_C）：（n_B+[1/4]n_C）=3：2，
则得到3n_C+8n_A=12n_B，若w₁=w₃且满足3n_C+8n_A=12n_B时，可判断x=4，故D正确；
故选CD．

点评：
本题考点： 化学平衡的计算．

考点点评： 本题考查了化学平衡的分析判断，等效平衡的理解分析是解题关键，题目难度中等．