根据热化学方程式（在25℃、101kPa时）：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H1=-297.23kJ/mol分析下
根据热化学方程式（在25℃、101kPa时）：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H1=-297.23kJ/mol分析下列说法中一定正确的是（ ）
A．S（s）的能量高于SO2（g）的能量
B．S（s）和O2（g）的总能量大于SO2（g）的能量
C．若有S（g）+O2（g）=SO2（g）△H2，则△H2＞△H1
D．形成1mol SO2（g）的化学键释放的总能量比断裂1mol S（s）和1mol O2（g）的化学键所吸收的总能量多297.23kJ
A．S（s）的能量高于SO2（g）的能量
B．S（s）和O2（g）的总能量大于SO2（g）的能量
C．若有S（g）+O2（g）=SO2（g）△H2，则△H2＞△H1
D．形成1mol SO2（g）的化学键释放的总能量比断裂1mol S（s）和1mol O2（g）的化学键所吸收的总能量多297.23kJ
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解题思路：A、△H=生成物能量和-反应物能量和；
B、应具体到多少物质，反应物的量不同，焓变大小不同；
C、△H=生成物能量和-反应物能量和，固体S不如气态S所含能量高；
D、△H=反应物的键能和-生成物的键能和．
B、应具体到多少物质，反应物的量不同，焓变大小不同；
C、△H=生成物能量和-反应物能量和，固体S不如气态S所含能量高；
D、△H=反应物的键能和-生成物的键能和．
A、△H=生成物能量和-反应物能量和，少了反应物氧气，故A错误；
B、应说1molS（s）和1molO2（g）的总能量大于1molSO2（g）的能量，故B错误；
C、1molS（g）的能量比1molS（s）高，S（g）+O2（g）=SO2（g）放出的热量比S（s）+O2（g）=SO2（g）高，所以，△H2＜△H1，故C错误；
D、△H=反应物的键能和-生成物的键能和=-297.23KJ/mol，故D正确．
故选：D．
点评：
本题考点： 反应热和焓变．
考点点评： 本题主要考查了焓变的两种求算方法，利用反应物生成物的键能和利用反应物生成物的能量高低，题目难度不大．
1年前
9
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