根据化学方程式：S（s）＋O2（g）＝SO2（g） H＝－297.23kj/mol(反映在298K,101kpa下发生）

根据化学方程式：S（s）＋O2（g）＝SO2（g） H＝－297.23kj/mol(反映在298K,101kpa下发生）
下列不正确的是
A：标况下,燃烧1mol S 放出的热量为297.23kJ
B:S（g）＋O2（g）＝SO2（g）,放出的热量大于297.23kJ
C:S（g）+O2（g）＝SO2（g）,放出的热量小于297.23kJ
D：形成1mol SO2的化学键所释放的总能量大于断裂1mol S （s）和 1mol O2（g)的化学键所吸收的总能量
人生那些破事 1年前 已收到4个回答 举报
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ww九微 幼苗

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C错
A对,这就是燃烧热的定义
硫的气态转化为固态需要放热,所以S（g）＋O2（g）＝SO2（g）放了一部分转化为S（s）＋O2（g）＝SO2（g）,所以前一个比后一个放热多所以B对,C错
D对,因为是放热反应,所以成键放出的能量大于断键吸收的能量,就是D说的

1年前 追问

6

人生那些破事 举报

A真对吗

举报 ww九微

如果你说不对的也可以，因为他说的不严密 应该是标况下，燃烧1mol 固态S 放出的热量为297.23kJ

人生那些破事 举报

详解下B

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B和C是相对的呀⊙﹏⊙

人生那些破事 举报

S（g）＋O2（g）＝SO2（g）放了一部分转化为S（s）＋O2（g）＝SO2（g），所以前一个比后一个放热多所以B对，C错 不理解 你表情真丰富。。。

举报 ww九微

硫的气态转化为固态需要放热，这个对吧 假设原来是S（g）然后放热到S（s），然后反应S（s）＋O2（g）＝SO2（g），S（s）是中间状态，当然就是S（g）＋O2（g）＝SO2（g）放得多

人生那些破事 举报

若出始就固态呢

举报 ww九微

都说了是假设了，你不就是想理解吗，这么说你不就理解了 初始是固态，吸热到气态，再反应S（g）＋O2（g）＝SO2（g），一个直接放热，一个吸了一部分热在放热，当然是吸热之后再放热放得多呗，就是从气态开始反应放得多

ff玫瑰w 幼苗

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C 固体S变成气体S需要吸收热量

1年前

2

出门便是海 幼苗

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C啊，因为硫从固态到气态要吸热啊。

1年前

1

nyd123 幼苗

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A 错，同一个反应在不同温度下进行所产生的热效应是不一样的，标况是0度，温度不一样，但是这种影响是比较小的，但还是有影响
B错 S从固态到气态还要吸热，气态的话反应物和生成物能量差小了，所以放出的能量应该小于297.23kJ
C 对，同上
D 对 这就是化学反应反应热的来源，产生生成物放出对的键能减去反应物键断裂所需的能量等于反应热，因为这是个放热反应，所以正确。C对吗对的...

1年前

1
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