用NaHCO3和KHCO3组成的混合物分别与三份相同浓度的盐酸进行反应，测得数据如下：

解题思路：由题意可知：9.2 g混合物与50 mL盐酸反应时盐酸过量，而27.6 g混合物与50 mL盐酸作用时盐酸不足，生成3.36L二氧化碳需要混合物的质量为[3.36L/2.24L]×9.2g=13.8g＜15.7g，所以第二组实验中盐不足，混合物有剩余．
A．第一组实验中混合物完全反应，盐酸过量，发生反应H⁺+HCO₃^-=CO₂↑+H₂O，生成二氧化碳的物质的量为[2.24L/22.4L/mol]=0.1mol，设9.2 g混合物中NaHCO₃、KHCO₃的物质的量分别为xmol和ymol，根据碳元素守恒可知n（CO₂）=n（NaHCO₃）+n（KHCO₃），再利用混合物质量列方程计算x、y的值，进而计算混合物中NaHCO₃和KHCO₃的质量比；
B．由于第二组实验所得气体多于第一组实验，且盐酸同量，说明加入混合物9.2 g时盐酸过量，根据生成二氧化碳计算消耗盐酸的物质的量；
C．第二组实验中盐酸不足，混合物有剩余，第二组实验中发生反应H⁺+HCO₃^-=CO₂↑+H₂O，由方程式可知n（HCl）=n（CO₂），再根据c=[n/V]计算；
D．计算生成3.36L二氧化碳需要混合物的质量，与15.7g比较判断．

由题意可知：9.2 g混合物与50 mL盐酸反应时盐酸过量，而27.6 g混合物与50 mL盐酸作用时盐酸不足，生成3.36L二氧化碳需要混合物的质量为[3.36L/2.24L]×9.2g=13.8g＜15.7g，所以第二组实验中盐不足，混合物有剩余．
A．第一组实验中混合物完全反应，盐酸过量，发生反应H⁺+HCO₃^-=CO₂↑+H₂O，生成二氧化碳的物质的量为[2.24L/22.4L/mol]=0.1mol，设9.2 g混合物中NaHCO₃、KHCO₃的物质的量分别为xmol和ymol，根据碳元素守恒可知：x+y=0.1mol，混合物质量为9.2g，所以84x+100y=9.2g，联立方程解得x=0.05 mol，y=0.05 mol，故混合物中NaHCO₃和KHCO₃的质量比为84：100=21：25，故A错误；
B．由于第二组实验所得气体多于第一组实验，且盐酸同量，说明加入混合物9.2 g时盐酸过量，生成二氧化碳的物质的量为[2.24L/22.4L/mol]=0.1mol，发生反应H⁺+HCO₃^-=CO₂↑+H₂O，由方程式可知，消耗的盐酸物质的量为0.1mol，故B正确；
C．第二组实验中盐酸不足，混合物有剩余，第二组实验中发生反应H⁺+HCO₃^-=CO₂↑+H₂O，生成二氧化碳的物质的量为[3.36L/22.4L/mol]=0.15mol，由方程式可知n（HCl）=n（CO₂）=0.15mol，故元素的物质的量浓度为[0.15mol/0.05L]=3mol/L，故C正确；
D．生成3.36L二氧化碳需要混合物的质量为[3.36L/2.24L]×9.2g=13.8g＜15.7g，所以第二组实验中盐不足，混合物有剩余，故D正确，
故选A．

点评：
本题考点： 有关混合物反应的计算．

考点点评： 本题考查混合物的有关计算，题目难度较大，本题注意比较三组数据判断反应的程度，为解答该题的关键点，也是易错点．