求解一道高一化学填空题~~现有等物质的量的NaHCO3和KHCO3的混合物ag与100mL盐酸恰好完全反应.（题中涉及的

1因为物质的量相等
所以质量比等于摩尔质量比=84:100
2因为物质的量相等
可知平均摩尔质量=1/2*（84+100)=92
混合物物质的量就为a/92
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2
KHCO3+HCl=KCl+H2O+CO2
一般忽略反应过程中溶液体积变化,可以直接认为溶液100ml
所以浓度C=10a/92
3盐酸过量,把所有的HCO3(-)反应成CO2
HCO3(-)有a/92mol所以CO2有a/92mol
体积在标况下22.4a/92L
4此时需要知道盐酸的浓度
因为此时HCl完全反应
H+对应同物质的量的CO2
5直接用极端法
若全部为NaHCO3
物质的量为a/84
生成二氧化碳22.4a/84L
若全部为KHCO3
物质的量a/100
生成二氧化碳22.4a/100L
综上所述22.4a/100L

1）因为等物质的量的NaHCO3和KHCO3，所以设n（NaHCO3）为X，则n（KHCO3）为X。
mNaHCO3：mKHCO3=84X：100X=21：25
2）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2
1 1 1
X X ...

1）因为等物质的量，所以假设同为1mol则此时碳酸氢钠为84g碳酸氢钾为100g质量之比为21:25
2）因为知道了质量之比所以可知碳酸氢钠的质量为46分之21a，碳酸氢钾的质量为46分之25a，则两者的物质的量同为184分之a，1mol的碳酸氢盐和1mol盐酸反应则反应掉的盐酸的物质的量为92分之a，c=n/v所以盐酸的浓度为46分之5a
3）酸过量用碳酸氢盐的物质的量92分之a...

（1）100 : 84（或25 : 21）（原因： 物质的量之比为1:1，则质量比为1×84:1×100=21:25）
（2）a/9.2 （原因：因为等物质的量混合，所以平均摩尔质量为(84+100)/2=92
ag就是有a/92mol
根据1mol碳酸氢盐需要1molHCl
a/92 ...