一定条件下，体积为2L的密闭容器中，1mol A和1mol B进行反应：A（g）+3B（g）⇌2C（

A、2min平衡时C的物质的量为0.2mol，由方程式可知△n（B）=0.2mol×[3/2]=0.3mol，故v（B）=

0.3mol
2L
2min=0.075mol/（L⋅min），故A错误；
B、平衡时C的物质的量为0.2mol，由方程式可知△n（A）=0.2mol×[1/2]=0.1mol，平衡时A的转化率为[0.1mol/1mol]×100%=10%，故B正确；
C、其他条件不变，升高温度，A的体积分数增大，说明平衡向逆反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故正反应为放热反应，即△H＜0，故C正确；
D、其他条件不变，增大压强，平衡向正反应移动，改变条件瞬间，正、逆速率都增大，且正反应速率增大更多，图象中改变条件瞬间，逆反应速率增大更多，平衡向逆反应移动，图象与实际不符，故D错误；
故选BC．

点评：
本题考点： 化学平衡的影响因素．

考点点评： 本题考查化学反应速率的计算、化学平衡的影响因素、化学平衡图象等，难度中等，注意理解外界条件对反应速率、平衡移动影响．