一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1mol X和1mol Y进行反应2X（g）+Y（g）⇌Z（

A、经60s达到平衡，生成0.3mol Z，则消耗的X为0.6mol，所以达到平衡时X浓度为
(1−0.6)mol
10L=0.04 mol/L，故A正确；
B、容积增大为20L，压强减小为原来的一半，如果平衡不移动则Z浓度变为原来的 [1/2]，但是压强减小时，平衡向左移动，Z浓度小于原来的 [1/2]，即Z的平衡浓度小于0.015mol/L，故B错误；
C、平衡常数只随温度的变化而变化，所以若增大压强，则平衡常数不变，故C错误；
D、若升高温度，X的体积分数增大，说明向逆反应方向移动，故逆反应吸热，则正反应方向为放热，故△H＜0，故D错误．
故选：A．

点评：
本题考点： 化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素．

考点点评： 本题主要考查化学平衡移动的影响因素，根据反应物浓度、压强、温度等因素对平衡移动的影响，可以做出准确的判断，题目难度中等．