温度不变,在体积10L的密闭容器中充入1mol N2和3molH2,在一定的条件下反应,6min后达到化学平衡状态,测得
温度不变,在体积10L的密闭容器中充入1mol N2和3molH2,在一定的条件下反应,6min后达到化学平衡状态,测得平衡时混合气体的压强比反应前混合气体的压强减少了1/10,计算：
⑴平衡时混合气体中各组的物质的量
⑵6min内用H2表示的化学反应速率
N2 8mol H2 2.4mol NH3 0.4mol
0.01mol/(L.min)
⑴平衡时混合气体中各组的物质的量
⑵6min内用H2表示的化学反应速率
N2 8mol H2 2.4mol NH3 0.4mol
0.01mol/(L.min)
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三行计算：
N2 +3H2==2NH3
起始1mol 3mol 0
变化 x 3x 2x
平衡 1-x 3-3x 3x
由体积比可得：【（1-x）+（3-3x）+（2x）】/【1+3】=9/10
解得x=0.2
所以平衡时N2量=0.8mol H2量=2.4mol NH3量=0.4mol
v（H2）=0.6mol/（10L*6min)=0.01mol/(L*min)
N2 +3H2==2NH3
起始1mol 3mol 0
变化 x 3x 2x
平衡 1-x 3-3x 3x
由体积比可得：【（1-x）+（3-3x）+（2x）】/【1+3】=9/10
解得x=0.2
所以平衡时N2量=0.8mol H2量=2.4mol NH3量=0.4mol
v（H2）=0.6mol/（10L*6min)=0.01mol/(L*min)
1年前
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一定温度和体积时，气体的压强之比就等于物质的量之比。该反应达平衡时压强减少1/10，即物质的量减少1/10即减少了0.4mol。根据差量法每一份氮气参与反应体积减少两份，因此可以算出实际消耗氮气0.2mol，氢气0.6mol，生成氨气0.4mol，所以平衡时气体混合物中各物质的物质的量分别为：N2 0.8mol H2 2.4mol NH3 0.4mol。速率v=浓度改变量/时间=0.6mo...
1年前
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