一定温度下，在固定容积、体积为2L 的密闭容器中充入1mol N2 和3mol
一定温度下，在固定容积、体积为2L 的密闭容器中充入1mol N2 和3mol H2 发生反应，当反应进行到10s 末时反应达到平衡，此时容器中c（NH3）=0.1mol•L-1.下列有关判断不正确的是（ ）
A. 反应达平衡时N2的转化率为10%
B. 该反应达到平衡时，N2的平衡浓度为0.45 mol•L-1
C. 该反应达到平衡时的压强是起始压强的0.95 倍
D. 反应进行到10 s末时，消耗 H2的平均反应速率是 0.03 mol•（L•s）-1
A. 反应达平衡时N2的转化率为10%
B. 该反应达到平衡时，N2的平衡浓度为0.45 mol•L-1
C. 该反应达到平衡时的压强是起始压强的0.95 倍
D. 反应进行到10 s末时，消耗 H2的平均反应速率是 0.03 mol•（L•s）-1
赞 言咏春 幼苗
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解题思路：依据化学平衡的三段式列式计算，
A、平衡转化率等于消耗量除以起始量；
B、依据三段式计算N2的平衡浓度；
C、一定条件下气体压强之比等于物质的量之比；
D、反应速率与化学计量数成正比，根据氨气的反应速率计算出氢气的反应速率．
A、平衡转化率等于消耗量除以起始量；
B、依据三段式计算N2的平衡浓度；
C、一定条件下气体压强之比等于物质的量之比；
D、反应速率与化学计量数成正比，根据氨气的反应速率计算出氢气的反应速率．
达到平衡时氨气的物质的量为：n（NH3）=0.1mol•L-1×2L=0.2mol，
N2 +3H2 =2NH3
起始量（mol） 1 3 0
变化量（mol）0.1 0.3 0.2
平衡量（mol）0.9 2.7 0.2
A、反应达平衡时N2的转化率=[0.1mol/1mol]×100%=10%，故A正确；
B、该反应达到平衡时，N2的平衡浓度=[0.9mol/2L]=0.45 mol/L，故B正确；
C、该反应达到平衡时的压强和起始时压强之比等于气体物质的量之比，则（0.9+2.7+0.2）：（1+3）=0.95，故C正确；
D、应进行到10 s末时，氨气的反应速率为：v（NH3）=[0.1mol/L/10s]=0.01mol•（L•s）-1 ，H2的平均反应速率为：v（H2）=[3/2]v（NH3）=0.015mol•（L•s）-1 ，故D错误；
故选D．
点评：
本题考点： 化学平衡的计算．
考点点评： 本题考查了化学平衡的基本计算方法，题目难度中等，主要考查了反应物的转化率、化学反应速率、平衡浓度、压强之比等于物质的量之比，试题侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养．
1年前
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